Παρακάτω παρουσιάζονται προσομοιώσεις και λογισμικά για το μάθημα της
Χημείας Κατεύθυνσης Γ΄Λυκείου:
Κεφάλαιο 1ο
Χημείας Κατεύθυνσης Γ΄Λυκείου:
Κεφάλαιο 1ο
- Εξίσωση Planck - Σχέση συχνότητας μήκους κύματος και ενέργειας φωτονίου
- Λάμπα Υδρογόνου
- Το γραμμικό φάσμα του υδρογόνου
- Μεταπτώσεις ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου
- Φάσματα εκπομπής και απορρόφησης όλων των στοιχείων του περιοδικού πίνακα
- Φασματικές γραμμές όλων των ατόμων του Περιοδικού Πίνακα και των ιόντων τους
- Φάσματα εκπομπής και απορρόφησης για το άτομο του Υδρογόνου όταν προσπίπτει πάνω του ακτινοβολία διαφορετικών μήκων κύματος
- Φασματοσκοπία υπερύθρου (I.R)
- Δονήσεις τάσης και κάμψης
- Το πείραμα της διπλής σχισμής
- Το πρότυπο του Bohr
- Το πρότυπο του Bohr και το κβαντομηχανικό μοντέλο
- Η εξίσωση του Schrodinger
- Spin ηλεκτρονίων
- Ο Κύριος κβαντικός αριθμός n
- Απεικόνιση τροχιακών
- Ατομικά τροχιακά s και p
- Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση ατόμων και ιόντων
- Ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων
- Κατανομή ηλεκτρονίων σε ατομικά τροχιακά και ενεργειακά επίπεδα ατομικών τροχιακών
- Διαδραστικός Περιοδικός Πίνακας
- Μέταλλα - Αμέταλλα- Μεταλλοειδή
- Ηλεκτρονική δόμηση των ατόμων - έρευση περιόδου και ομάδας στο περιοδικό πίνακα
- Αριθμοί οξείδωσης στα στοιχεία μεταπτώσης
- Μεταβολή περιοδικών ιδιοτήτων
- Δραστικό πυρηνικό φορτίο Ζ*
- Δομές Lewis για τα στοιχεία των κυρίων ομάδων
- Εξαιρέσεις από τον κανόνα της οκτάδας
- Δομές Lewis με λογισμικό
- Γεωμετρία μορίων
- Πολικότητα πραγματικών μορίων
- Πολικότητα τριατομικών μορίων
- Πολικότητα διατομικών μορίων
Κεφάλαιο 3ο
- Ηλεκτρική αγωγιμότητα υδατικών διαλυμάτων και τηγμάτων ιοντικών ενώσεων
- Διάσταση ιοντικών ενώσεων σε υδατικά διαλύματα και τήγματα
- Διάσταση υδροξειδίου του Μετάλλου στο νερό και ιοντισμός ασθενούς βάσης στο νερό
- Ηλεκτρολύτες ισχυροί και ασθενείς
- Ιοντισμός ασθενών οξέων στο νερό
- Ιοντισμός οξέων στο νερό
- Οξέα και βάσεις κατά Brönsted και Lowry
- Εξουδετέρωση Θειικού οξέος-Υδροξειδίου του ασβεστίου
- Διάσπαση όξινου ανθρακικού χαλκού
- Μετατόπιση ισορροπίας εξουδετέρωσης
- Επίδραση της θερμοκρασίας στη τιμή του γινομένου των ιόντων του νερού Kw
- Υπολογισμός PH διαλύματος
- Υδατικά διαλύματα αλάτων
- Επίδραση κοινού ιόντος
- Διδακτική ενότητα - Ρυθμιστικά διαλύματα, παρασκευή και έλεγχος ρυθμιστικής ικανότητας
- Ρυθμιστικά διαλύματα
- Παρασκευή ρυθμιστικού διαλύματος
- Έλεγχος της ρυθμιστικής αντοχής με προσθήκη οξέoς σε ρυθμιστικό διάλυμα
- Ρυθμιστικά διαλύματα και ρυθμιστική αντοχή (2)
- Έλεγχος ρυθμιστικής αντοχής ρυθμιστικού διαλύματος με λογισμικό
- Διδακτική ενότητα: Ογκομέτρηση εξουδετέρωσης - αλκαλιμετρία
- Ογκομέτρηση διαλύματος HCl με NaOH
- Ογκομέτρηση ισχυρού οξέος με ισχυρή βάση (2)
- Δείτε ακόμα μια ογκομέτρηση μονοπρωτικού οξέος με βάση (3)
- Ογκομέτρηση ασθενούς μονοπρωτικής βάσης με ισχυρό οξύ
- Καμπύλες ογκομέτρησης - Ογκομέτρηση ασθενούς οξέoς με ισχυρή βάση
- Ογκομέτρηση ισχυρού ή ασθενούς οξέος με βάση
- Καμπύλη ογκομέτρησης οξικού οξέος με NaOH
- Φύλλο εργασίας μαθητή στην ογκομέτρηση ασθενούς οξέος με ισχυρή βάση
Κεφάλαιο 5ο
- Σχηματισμός μορίου Η2
- Είδη υβριδισμού (sp3 υβριδισμός στο μεθάνιο, sp2 στο αιθένιο, sp στο ακετυλένιο)
- Δεσμοί σ στο μόριο του αιθανίου
- Δεσμοί σ και π στο αιθένιο
- Δεσμοί σ κα π στο ακετυλένιο
- Αντιδράσεις πρσθήκης σε αλκένια
- Διαμορφωμερή αιθανίου
- Διαμορφωμερή βουτανίου
- Διαμορφωμερή κυκλοβουτανίου
Στη συνέχεια παρουσιάζονται προσομοιώσεις και λογισμικά για το μάθημα της
Χημείας Κατεύθυνσης Β' Λυκείου:
Κεφάλαιο 1ο
- Πολικά και μη πολικά μόρια - Διπολική ροπή
- Επίδραση της πολικότητας στη δομή του μορίου (μεθανίου, αμμωνίας νερού) και στη φυσικοχημική συμπεριφορά του
- Δεσμοί υδρογόνου στο μόριο του νερού
- Επίδραση των δεσμών υδρογόνου στις υδρογονούχες ενώσεις των στοιχείων της VA, VIA, VIIA ομάδας του περιοδικού πίνακα
Κεφάλαιο 2ο
- Αλλοτροπικές μορφές του άνθρακα
- Υπολογισμός ενθαλπίας εξουδετέρωσης ισχυρού οξέος με ισχυρή βάση
- Θερμική επαφή δύο μετάλλων
- Υπολογισμός ενθαλπίας καύσης αντίδρασης
- Υπολογισμός ειδικής θερμοχωρητικότητας υλικού
- Ο νόμος του Hess
- Ο νόμος του Hess (2)
Κεφάλαιο 3ο
- Κινητική θεωρία αερίων
- Επίδραση θερμοκρασίας και της σχετικής μοριακής μάζας στη ταχύτητα του αερίου
- Επίδραση της θερμοκρασίας στη κινητική ενέργεια των μορίων
- Ενέργεια ενεργοποίησης
- Προσομοίωση αντίδρασης σε μοριακό επίπεδο
- Επίδραση της συγκέντρωσης στη ταχύτητα αντίδρασης
- Καμπύλες αντίδρασης
- Επίδραση Θερμοκρασίας στη ταχύτητα αντίδρασης
- Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης
- Καταλυτική διάσπαση Η2Ο2
- Νόμος ταχύτητας αντίδρασης
- Επίδραση της συγκέντρωσης, της θερμοκρασίας και της ενέργειας ενεργοποίησης στην ταχύτητα αντίδρασης
- Ενζυμική και μη ενζυμική αντίδραση
- Υπολογισμός τάξης αντίδρασης
- Άσκηση χημικής κινητικής
- Φύλλο εργασίας μαθητή σε προσομοίωση χημικής κινητικής
Κεφάλαιο 4ο
- Η σημασία της σταθεράς χημικής ισορροπίας
- Παραδείγματα αντιδράσεων χημικής ισορροπίας
- Γραφή Kc
- Αρχή Le Chatellier - Επίδραση συγκέντρωσης
- Αρχή Le Chatellier - Επίδραση θερμοκρασίας
- Αρχή Le Chatellier - Επίδραση πίεσης
- Εύρεση απόδοσης αντίδρασης
- Υπολογισμός απόδοσης αντίδρασης όταν τα αντιδρώντα συστατικά δεν είναι σε στοιχειομετρία
- Επίδραση πίεσης και θερμοκρασίας στην ισορροπία Ν2+3Η2↔2ΝΗ3
- Άσκηση στη χημική ισορροπία
- Πηλίκο αντίδρασης
ΣΥΓΧΑΡΗΤΗΡΙΑ ΚΥΡΙΑ ΜΗΤΣΟΠΟΥΛΟΥ ΣΥΝΤΟΜΗ ΣΑΦΗΣ ΚΑΙ ΟΛΟΚΛΗΡΩΜΕΝΗ ΠΑΡΟΥΣΙΑΣΗ
ΑπάντησηΔιαγραφή