ΤΟ ΓΡΑΜΜΙΚΟ ΦΑΣΜΑ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ

˃Σε έναν γυάλινο σωλήνα βάζουμε αέριο υδρογόνο και εφαρμόζουμε διαφορά δυναμικού. Η ενέργεια που μεταφέρεται επηρεάζει το δονητικό και περιστροφικό φάσμα του μορίου με αποτέλεσμα μια σειρά από ηλεκτρονιακές μεταπτώσεις του ενός και μοναδικού ηλεκτρονίου που υπάρχει στο άτομό του από στάθμες υψηλότερης σε στάθμες χαμηλότερης ενέργειας. Οι μεταπτώσεις του ηλεκτρονίου στη στιβλαδα με κύριο κβαντικό αριθμό n=2 αντιπροσωπεύει τη σειρά Balmer και σχετίζεται με τα χρώματα που εκπέμπει το άτομο στο ορατό.Το άτομο του υδρογόνου εκπέμπει στην ορατή περιοχή του ηλεκτρομαγνητικού φάσματος, 4 είδη φωτονίων με χαρακτηριστικά μήκη κύματος που αντιστοιχούν σε συγκεκριμένα χρώματα. Το υδρογόνο δεν εκπέμπει ούτε απορροφά μόνο στο ορατό. Εκπέμπει και απορροφά στο υπέρυθρο και στο υπεριώδες μόνο που σε αυτές τις περιπτώσεις οι μεταπτώσεις του ηλεκτρονίου δε γίνονται στη στάθμη με n=2 αλλά στις στάθμες με n=3 και n=1 αντίστοιχα(σειρά Paschen και Lyman).

˃http://www.learnerstv.com/animation/animation.php?ani=%20124&cat=chemistry

˃Παρατηρείστε τις μεταπτώσεις από τις στάθμες n=6, n=5, n=4,n=3 στη στιβάδα με n=2.To φάσμα του υδρογόνου όπως και το φάσμα κάθε στοιχείου είναι μοναδικό και το διαφοροποιεί από όλα τα τα υπόλοιπα.